A QUIEN SE LE OCURRA LEER
Empecé con este blog allá por el 2008 con el fin de pasarles apuntes y algunos materiales de estudio a mis alumnos de Física, Química, Tecnología o Matemática.
No lo usé mucho. Pero estos días, mirando que tiene muchísimas más visitas que mi blog personal Los apuntes del oso, me decidí a incorporar información para que pueda ser útil a alguien. Uno, dos o mil, no importa.
Así es que despacito voy a ir incorporando algunos de los materiales de trabajo, reflexiones y chirimbolos varios que fui generando o afanando en mis añares como docente.

sábado, 21 de junio de 2008

Alcanos, alquenos, alquinos (alconos, alcunos, etc...)

Algunos lugares donde encontrar propiedades (no demasiados complicados):
Cabo Cañaveral
Karol Rodríguez
http://www.quimicaorganica.net Propiedades físicas de los alcanos
http://www.quimicaorganica.net Tipos de alcanos
http://www.quimicaorganica.net Nomenclatura de alcanos
http://www.quimicaorganica.net Propiedades_fisicas. Alquinos
http://www.uam.es Prop Física alcanos

Algunos datos:
ALCANOS
Propiedades físicas:
Los 4 primeros miembros de la serie son gases, del pentano (C5) al hexadecano (C16), líquidos, y los superiores son sólidos, (parafinas).
Los grupos de hidrocarburos se caracterizan por su poca reactividad (sonsustancias relativamente inertes), se utilizan como solventes y lubricantes.
Características:
a) Solubilidad: al ser sustancias no polares deben disolverse en solventes orgánicos no polares, son insolubles en la razón por lo cual se dice que son hidrofóbicos.
b) Densidad: Su valor aproximado es de 0.7 g/ml, es menos denso que el agua.
c) Punto de ebullición: Aumenta al aumentar el número de carbonos (masa molecular)
d) Punto de fusión: Aumenta al aumentar la masa molecular, porque no tiene forma regular.

Propiedades Químicas:
La poca reactividad química de los alcanos a temperatura ambiente dió origen al nombre de parafinas, derivado del latín PARUM AFFINIS que significa poca afinidad. Los alcanos no son atacados por ácidos o bases fuertes, tampoco por agentes oxidantes o reductores. Sin embargo, los alcanos si reaccionan en condiciones severas y constituyen productos de gran utilidad comercial.
Las principales reacciones de los alcanos son:

Combustión
Los alcanos reaccionan con el oxígeno para producir dióxido de carbono, agua y calor.

Pirólisis o cracking
Es el proceso por medio del cual los hidrocarburos de alto peso molecular se rompen a altas temperaturas en presencia de un catalizador y en ausencia del oxígeno, para evitar la combustión.

ALQUENOS
Propiedades Fisicas Generales:
Las propiedades físicas de los alquenos son similares a las de los alcanos correspondientes. Los alquenos más pequeños son gases a temperatura ambiente. Comenzando por los compuestos C5, los alquenos son líquidos volátiles. Los alquenos isómeros tienen puntos de ebullición parecidos y las mezclas sólo pueden ser separadas mediante una destilación fraccionada realizada con mucho cuidado y con columnas de gran eficacia.

Los momentos dipolares son pequeños en el caso de los hidrocarburos, pero permite una distinción entre los isómeros cis y trans. Por ejemplo, el cis-2-buteno tiene un momento dipolar pequeño mientras que el trans-2-buteno tiene un momento dipolar nulo debido a su simetría.

Algunas comparaciones
Punto de ebullición.Los puntos de ebullición de los alquenos no ramificados aumentan al aumentar la longitud de la cadena.Para los isómeros,el que tenga la cadena más ramificada tendrá un punto de ebullición más bajo.

Solubilidad.Los alquenos son casi totalmente insolubles en agua debido a su baja polaridad y a su incapacidad para formar enlaces con el hidrógeno.

Estabilidad.Cuanto mayor es el número de grupos alquilo enlazados a los carbonos del doble enlace (más sustituido esté el doble enlace) mayor será la estabilidad del alqueno.

Puntos de fusión, ebullición, momento dipolar
Los alquinos tienen puntos de fusión y ebullición próximos a los de los correspondientes alcanos y alquenos. El triple enlace introduce una cierta polaridad en la molécula debido a que los carbonos sp son mas electronegativos que los sp3, generándose momentos dipolares. Los alquinos simétricos son apolares ya que se cancelan los momentos dipolares.

Lo que viene...
http://www.rena.edu.ve/cuartaEtapa/quimica/Tema8.html (prop de hidrocarburos)
http://www.rena.edu.ve/cuartaEtapa/quimica/Tema2.html (Funciones Orgánicas)

15 comentarios:

  1. profe a usted que se le dá tan bien esto de explicarnos las cosas, para cuando algo del amigo david hume y su estudio de la conducta humana?
    sé que no va mucho con el tema físico-químico, pero en el fondo somos materia y energía no?
    abrazos!

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  2. Si las disculpas son aceptadas, Sr. Diego, direle que podríalos humear un poco. Al fin y al cabo el tipo es impresionante de los sentidos...

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  3. Hola Oso-sensei!!

    Hasta que encontre el blog.. (y para ke si no hago la tarea?)

    Osooooooooooooooooooooooooo profesor locooooooo

    ^^ see ya at school

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  4. y quién te dijo que no vas a hacer la tarea, eh?

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  5. Pone lo de los nitritos ke no tengo ganas de buscarlo!

    De paso ya voy a saber ke esta bien!

    Sayonara, Oso-sensei!

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  6. Este comentario ha sido eliminado por el autor.

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  7. Lo borre pq habia hecho doble post...

    Chau, me voy al club de detectives de L...

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  8. DISCULPEN... tengo una pregunta ¿LOs alcanos presentan principalmente reacciones de sutitucion y los alquenos de adicion? si podrian responderla Se los agradeceria mucHO.! ---> ^^! ninia_inisa@hotmail.com

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  9. Disculpe las molestias.
    Tengo una duda existencial.
    Como se yo quien tiene mayor punto de ebullicion si me dan un alcano, un alqueno o un alquino?
    El punto de ebullicion y de fusion aumenta a medida que se agranda la cadena. Como hago si me dan:
    1-buteno
    1-butino
    butano
    ¿Quien tiene mayor punto de ebullicion y fusion? y porque? Gracias.

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  10. El aumento gradual del punto de ebullición de alquenos y andamos se puede explicar porque:

    A) en la polarización de las moléculas.
    B) en el carácter irónico del compuesto.
    C) en la movilidad de las moléculas.
    D) de las fuerzas intermoleculares.

    Espero q me ayuden a saber cual es l respuesta

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  11. FERRO:
    D.- De los fuerzas intermoleculares.
    A medida que las moléculas se hacen más largas, la interacción debida a las fuerzas moleculares aumenta y con ello hay que aportar más energía para separarlas. De ahí el aumento de lo spuntos de fusión y ebullición.

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  12. Anónimo:
    Evidentemente el entusiasmo de Ferro lo hizo meter los dedos donde no corresponde...

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  13. la quimika es vacana cuando uno la puede entender

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  14. no entiendo xke dicen bobadas

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